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kscn最新视觉报道_kscn检测几价铁(2024年12月全程跟踪)

内容来源：兔耳朵在线影院所属栏目：热点更新日期：2024-12-01

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铁的重要化合物及其性质铁在自然界中以多种形式存在，其中一些重要的化合物对我们的日常生活和工业应用至关重要。以下是一些铁的重要化合物及其性质：铁的氧化物 𐟌 铁的氧化物主要有三种：FeO、Fe2O3和Fe3O4。高中化学课本中主要介绍了这三种化合物。铁锈，化学式为Fe2O3ⷘH2O，是我们日常生活中常见的铁氧化物。铁的氢氧化物 𐟌Š 铁的氢氧化物在工业和实验室中有着广泛的应用。它们通常以胶体形式存在，具有吸附和催化作用。铁盐和亚铁盐 𐟧‚ 铁盐：常见的铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3等。这些化合物在工业和实验室中有着重要的应用，如催化剂、防腐剂等。亚铁盐：常见的亚铁盐有FeCl2、FeSO4和Fe(NO3)2等。这些化合物在生物体内有着重要的生理功能，如血红蛋白的组成成分。 Fe2+和Fe3+的检验方法 𐟔슥œ襌–学实验中，我们可以通过一些方法来判断溶液中是否含有Fe2+或Fe3+。例如，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，证明该溶液中含有Fe3+。而向某未知的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，但放置一段时间后，溶液慢慢变成红色，可以证明该溶液中含有Fe2+。实验方法的选择 𐟧ꊤ𛥤𘋦˜露€些检验溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水后的溶液中含有Fe3+，无法确定加氯水前的溶液中是否含有Fe2+或Fe3+，因此①错误。先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液显红色，证明原溶液中含有Fe2+，因此②正确。滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，能证明原溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+，因此③正确。滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能证明原溶液中不含有Fe3+，不能证明含有Fe2+，因此④错误。通过以上分析，我们可以得出结论：正确的实验方法是②和③，即先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，或者滴加NaOH溶液观察沉淀颜色变化。

高考化学铁及其化合物一轮复习要点 𐟌Ÿ 铁及其化合物是高考化学中的重要内容，适合新高一和高三一轮复习使用。以下是一些关键知识点和实验现象的详细解释： 𐟔 检验FeⲢ𚊦–𙦳•一：加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去（用稀硫酸酸化）。方法二：加入溴水，溴水褪色。方法三：加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。 𐟔 检验FeⳢ𚊦–𙦳•一：加入KSCN溶液，产生血红色溶液。方法二：加入淀粉-KI试纸，试纸变蓝。 𐟓Œ 特别提醒：检验FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃溶液时，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为Cl⁻也能使其褪色，应该用K₃[Fe(CN)₆]溶液。 𐟓 这些重要的内容都已经在旁批中标记好了，方便大家复习时参考。希望这些信息能帮助你更好地掌握铁及其化合物的相关知识！

𐟧ꤺŒ价铁与三价铁的鉴别大法𐟔 𐟤”你是否对二价铁离子与三价铁离子的鉴别感到困惑？别担心，这里为你总结了超实用的鉴别方法！ 1️⃣ 观察法：𐟑€溶液呈棕黄色的是Fe3+，浅绿色则是Fe2+。 2️⃣ H2S法：𐟒詀š入H2S或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀的是Fe3+，Fe2+溶液不反应哦。 3️⃣ KSCN法：𐟒‰加入KSCN溶液，变血红色的是Fe3+，无此现象的是Fe2+，超灵敏！ 4️⃣ 苯酚法：𐟌ˆ加入苯酚溶液，显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+。 5️⃣ 碱液法：𐟧ꥏ–溶液通入氨气或碱液，红褐色沉淀的是Fe3+，白色后变灰绿再红褐色的是Fe2+。 6️⃣ 淀粉KI试纸法：𐟒™能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+，无变化的是Fe2+。 7️⃣ 铜片法：𐟔饊入铜片，溶解且溶液变蓝的是Fe3+，无明显现象的是Fe2+。 8️⃣ KMnO4法：𐟒œ加入酸性KMnO4溶液，紫红色变浅的是Fe2+，不变的是Fe3+。 9️⃣ 铁氰化钾与亚铁氰化钾法：𐟒™检验Fe2+用铁氰化钾，检验Fe3+用亚铁氰化钾，现象均为蓝色沉淀。 𐟎‰现在，你掌握了二价铁与三价铁的鉴别方法了吗？快去试试吧！

高三化学复习：离子检验与推断 ### 离子的检验与推断 𐟔 在高三化学复习中，离子的检验与推断是一个非常重要的部分。下面我们来详细讲解一下。阳离子的检验 𐟌ž Fe^3+：遇到NaOH会生成红褐色沉淀，遇到硫氰化钾（KSCN）会变成血红色。 Na^+：在火焰上灼烧会呈现黄色。 K^+：在火焰上灼烧会呈现紫色。这些离子可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入NaOH后出现红褐色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Fe^3+。阴离子的检验 𐟌œ Cl^-：加入稀硝酸（HNO3）酸化后，再加入硝酸银（AgNO3）溶液，生成白色沉淀AgCl。 SO4^2-：加入稀硝酸酸化后，再加入钡盐（BaCl2）溶液，生成白色沉淀BaSO4。 CO3^2-：加入稀硫酸（H2SO4）后，生成无色无味的气体CO2。这些离子也可以通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入稀硝酸和硝酸银后生成白色沉淀，那么可以推断出溶液中含有Cl^-。其他离子的检验 𐟌Ÿ 还有一些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如： NH4^+：加入少量NaOH后，生成有刺激性气味的气体NH3。 NO3^-：加入稀硫酸和铜片（Cu）后，生成无色气体NO。 SO3^2-：加入稀硫酸后，生成有刺激性气味的气体SO2。这些离子需要通过特定的化学反应来检验和推断。例如，如果溶液中加入少量NaOH后生成有刺激性气味的气体，那么可以推断出溶液中含有NH4^+。实验现象的判断 𐟔슊在实验过程中，我们需要注意观察实验现象。例如：某溶液滴加稀硫酸后呈血色，说明原溶液中含有Te^2-。某溶液滴加稀硫酸后生成白色沉淀，说明原溶液中含有Ba^2+。某溶液滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO3^2-。通过观察这些实验现象，我们可以推断出溶液中可能存在的离子。例如，如果实验现象表明溶液中含有Te^2-，那么我们可以通过特定的化学反应来进一步确认。总结 𐟓 离子的检验与推断是高三化学复习中的重要部分。通过掌握这些离子检验的方法和技巧，我们可以更好地理解和掌握化学知识。希望这些内容对大家有所帮助！

【酸碱中和滴定】 1.滴定终点：指示剂变色时停止滴定的点。滴定终点答题模板：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由㗃—色变成㗃—色，且30s内不恢复原来的颜色。 2.指示剂选取：变色要灵敏-颜色变化一般由浅变深；变色范围要小-不用石蕊；变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致-强酸滴弱碱（甲基橙）；强碱滴弱酸（酚酞）；两强互滴（甲基橙或酚酞）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点 3.误差分析—洗涤，取液，读数，滴定一般已知浓度标准液滴未知浓度待测液，看V标特殊未知浓度待测液滴已知浓度标准液，看V待 ⭐量取看刻度，读数看凹液面 4.滴定曲线 ⭐谁滴谁：首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； ⭐5个特殊点：其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找恰好反应终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 5.中和滴定的拓展应用—氧化还原滴定、沉淀滴定氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 ⭐指示剂：①涉及I2的常用淀粉溶液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液；③涉及高锰酸钾的不用指示剂。计算:找两剂两产关系式

在实验室里发现了奇怪的现象本人刚上高一，对化学不大了解，见谅昨天在实验室做关于碳酸钠性质研究的实验，如图一，滴加完氢氧化钙后却产生了蓝色物质，溶液看起来像斐林试剂B液。当时觉得可能是铜离子，就在老师的建议下加入氢氧化钠溶液，但加完后溶液却变成了浅绿色，并且两次反应都没有明显沉淀。由于此事太过神奇便请求老师将其封装，打算带回家纪念，但在教室放了两节课后溶液褪色了，变成了如图三和图四的白色。故特地向8u们请教该现象是如何产生的一些细节楼下补充在做实验的前一天这个实验室有做海带提碘实验，不知道淀粉碘化钾试纸对此有没有影响用实验室里的氢氧化钠和稀盐酸反应制取的氯化钠会偏黄溶液刚变成绿色的时候老师推测可能是铜在不同状态下会有不同的颜色，但这无法解释溶液由绿变白关于氯化钠偏黄的问题那节课除了做碳酸钠的外还有粗盐提纯，有人做到一半把烧杯摔碎了，就直接用氢氧化钠与过量稀盐酸反应制取氯化钠，结果提出来的氯化钠偏黄，而正确操作顺序下提出来的氯化钠就是纯白色

球各位大佬解答一下，为什么我把铁放在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液里它不会氧化成三价铁，我检测是二价亚铁

如图。这里用KSCN去滴定不会破坏原来反应的平衡吗？那这样子算出来的银离子浓度就不是原来平衡时滤液有的浓度了，为什么还能拿滴定出来的银离子浓度去算原来的那个反应的平衡常数？而且10的13次方可以视作完全反应了，银离子都被抢夺走了。感觉好奇怪啊这道题，有没有大佬解答，感谢

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