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银氨溶液的配制在线播放_银氨溶液的配制离子方程式(2024年12月免费观看)

内容来源：兔耳朵在线影院所属栏目：导读更新日期：2024-12-02

银氨溶液的配制

𐟔婫˜中化学300个知识盲点大揭秘𐟔 𐟒婒化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，这是常温下的反应，加热后会继续反应。 𐟌€苯中无C=C双键：苯分子中并没有双键结构。 𐟒秢𓩅𘩒 的俗名是纯碱、苏打，但它是盐，不是碱。 𐟔奰苏打是碳酸氢钠，加热会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 𐟒穒化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，保护金属进一步反应。 𐟒穆‹酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。 𐟒禰⦰祌–钠与乙醇不反应。 𐟒秢𑩇‘属元素的熔沸点与原子半径有关，半径越大，熔沸点越低。 𐟒穘🤼伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 𐟒穚着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）。 𐟒穔‚与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温下生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 𐟒穅𘦀禰祌–物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸。 𐟒秢𑩇‘属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 𐟒禰祌–性：C12>Br2>Fe3+>I2;还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 𐟒穅𘥼盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 𐟒秅䧚„干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 𐟒稛‹白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 𐟒禬ᦰ海𘦘良𑧔𕨧㨴诼Œ离子方程式不拆开。 𐟒穚着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 𐟒禰𔧎𛧒ƒ为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 𐟒穅𘦀禰祌–物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物。 𐟒穓𖦰覺𖦶𒩅制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水，强于苯酚。

高中化学实验全解析：零基础也能轻松上手高中化学实验𐟒›𖥟𚧡€也能看懂！乙醇与高锰酸钾或重铬酸钾的反应乙醇加入高锰酸钾或重铬酸钾后，会被氧化成乙酸。如果高锰酸钾或重铬酸钾过量，还会生成二氧化碳。这个反应常用于检测司机是否饮酒的手持装置。苯酚的化学性质苯酚，俗名石炭酸，是一种溶解度低、无色结晶，有特殊气味。在空气中或日光下逐渐变成粉红色至红色。苯酚与三价铁离子显色反应呈紫色（酚类物质也可能和三价铁显色，但不一定是紫色）。苯酚有弱酸性的原因：苯环对羟基的影响，使羟基更加活泼。酸性很弱，不可以使指示剂变色。苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀（不溶于水但易溶于苯酚），所以制备时选择使用饱和溴水，减少苯酚溶解度。反应原因是苯酚分子中的羟基对苯环产生影响，使苯环的邻间对上的氢原子变得活泼，易被取代。银氨溶液的实验银氨溶液是一个弱氧化剂，能将含有醛基的物质氧化，自身被还原成银单质。实验成功的关键是：试管洁净、碱性环境、水浴加热、不可搅拌。银氨溶液需要现配现用，配置时要把稀氨水逐滴滴加到稀硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。向溶液里逐滴滴加氨水，首先析出AgOH，常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，同时生成的[Ag(NH3)2]OH与前面反应生成的NH4NO3反应，此时溶液中只含[Ag(NH3)2]NO3，即得到[Ag(NH3)2]NO3，不是氢氧化二氨合银。实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。否则可能会生成雷爆银（主要成分是氮化银）。若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。更多精彩回顾《七天搞定高考选择题》《三天突破高考大题》《一天一个专业介绍选专不迷茫备考有方向》《学霸笔记》《高中化学实验大全》《学长精讲—高中化学实验》《高一必修一同步手写笔记》《记住就能提分零基础逆袭高考化学》查看方式：我的收藏

高中有机化学羧酸、酯和油脂难点解析 ### 羧酸、酯和油脂的基础知识 𐟓– 羧酸、酯和油脂是有机化学中非常重要的部分。虽然羧基中含有碳氧双键，但羧酸还原为醇的过程并不是通过碳氧双键加成氢气来实现的，而是与弱还原剂（如氢化铝锂等）反应生成醇。特别需要注意的是，甲酸HCOOH既含有醛基又含有羧基，因此兼具醛（可与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液反应）和羧酸的双重性质。酯化反应的奥秘 𐟧ꊩ…樓–反应是一种特殊的取代反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的反应规律。五大类酯化反应需要熟练掌握，勤写多练，勤学多思。特别是多元羧酸与多元醇以及羟基酸自身生成聚酯的酯化反应，需要根据缩聚反应的反应物写出产物，以及根据缩聚反应的产物或链节写出反应物。这是近些年高考的考查热点。乙酸乙酯的制备实验 𐟔스𙙩…𘤹™酯的制备实验是有机化学基础模块的学生必做实验。建议在化学实验室上课，尤其注意让学生认真填写实验报告，把握实验细节。油脂与健康的关系 𐟍𝯸 对于油脂，可以从动物油脂和植物油的区别以及食用油与健康的关系角度入手。这有助于学生们深化对酯化反应和酯的水解反应的理解，将课程目标升华到情感态度与价值观的高度。希望这些内容能帮助你更好地理解有机化学的基础知识，加油哦！𐟒ꀀ

高中化学有机化学基础：醛和酮的难点解析醛和酮都是含有羰基的有机化合物，羰基是一个非常活泼的官能团，它可以发生氧化反应和加成反应。𐟓– 甲醛是最简单的醛，它可以被强氧化剂（如酸性高锰酸钾）和弱氧化剂（如银氨溶液和氢氧化铜悬浊液）氧化，先生成甲酸，再生成碳酸，碳酸不稳定，进而分解为二氧化碳和水。其中，醛基和银氨溶液以及氢氧化铜悬浊液的反应非常重要，可以用于鉴别醛基，链接到后面还原性糖的检验，同时与生物知识产生跨学科关联。𐟓– 在讲解醛基和酮羰基官能团分析时，可以引入“不饱和度€的计算。以甲醛（HCHO）分子为例，可以从结构式和分子式计算上同时得出，𜝧⳥ŽŸ子数＋1－氢原子数/2＝1＋1－2/2＝1。再从结构式上看，羰基确实存在一个C—O ”Œ为一个不饱和度。𐟓– 另外，关于羰基加成反应的机理分析，可以通过电性分析引入。𐟓– 希望这些内容能帮助你更好地理解有机化学的基础知识！

𐟔 高考有机推断题解题攻略！你掌握了吗？ 𐟎Š“住关键，突破有机推断题！常见的解题突破口你都知道吗？ 𐟔 以反应现象为突破口碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基等官能团在酸性KMnO₄溶液中褪色。与苯环直接相连的碳原子上的氢原子与FeCl₃溶液显色。酚羟基遇浓硝酸变黄。含有苯环的蛋白质与浓硝酸反应呈黄色。 𐟔 以反应试剂及条件为突破口氯气、光照条件下，烷烃发生取代反应。液溴、催化剂条件下，苯及苯的同系物发生苯环上的取代反应。浓溴水条件下，碳碳双键或碳碳三键发生加成反应。氢气、催化剂、加热条件下，碳碳双键、碳碳三键、苯、醛、酮等发生加成反应。氧气、催化剂、加热条件下，某些醇氧化为醛，醛氧化为羧酸。银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，醛、甲酸酯等发生氧化反应。氢氧化钠水溶液、加热条件下，卤代烃、酯发生水解反应。氢氧化钠醇溶液、加热条件下，卤代烃发生消去反应。 𐟔 以反应的定量关系为突破口烯烃与X、HX、H₂等加成（X=Cl、Br、I），1mol C=C~1 mol X（HX、H₂）。炔烃与X₂、HX、H₂等加成（X=Cl、Br、I），1mol C≡C~2 mol X（HX、H₂）。醇与Na、HX（X=Cl、Br、I）反应，1mol -OH~1 mol Na~0.5 mol H₂。醛与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应，1 mol HCHO~4 mol Ag或2 mol CuO（1 mol HCHO相当于含2 mol -CHO）。取代反应中，1 mol -COOH~0.5 mol NaOH~0.5 mol CO₂。酯化反应中，1 mol -COOH~1 mol NaHCO₃~1 mol CO₂。羧酸与NaOH反应，1 mol -COOH~1 mol NaOH。酚与NaOH反应，1 mol -OH~1 mol NaOH。苯与H₂的加成反应，1 mol -C≡C-~1 mol H₂。酯与NaOH反应，1 mol -COOR（醇酯，R为烷基）~1 mol NaOH。卤代烃与NaOH反应，1 mol -Ph-X（X=Cl、Br）~2 mol NaOH。

银镜反应：醛基的华丽变身 𐟌Ÿ 今天我们来聊聊化学中的银镜反应，这可是个有趣的实验哦！银镜反应主要是用来检测醛基（-CHO）的存在。在碱性条件下，醛类物质和银氨溶液会发生氧化还原反应。简单来说，醛基被氧化成羧基（-COOH），而银离子则被还原成金属银。羧基的“羧”字可能有些同学不认识，它读“suo”，为了方便记忆，我们可以称它为S。举个例子，CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O。为了帮助大家记住这个反应，我编了一个小口诀：“银镜反应检醛基，S天生注定该配银。”重要的事情说三遍，S天生注定该配银！S天生注定该配银！S天生注定该配银！说三遍的目的是让我们记得更牢固。好了，今天的知识就讲到这里，下期再聊别的，有兴趣的点点赞，点个关注哦！𐟓š✨

𐟧醛与酮的区别大揭秘！𐟔 𐟤”你是否对醛和酮感到困惑？别担心，今天我们就来揭秘它们的区别！ 𐟒ᩦ–先，醛和酮的命名方式就有所不同哦。醛的命名通常根据所含的碳原子数来命名，比如甲醛、乙醛等。而酮的命名则与醇相似，根据基所连的两个基来命名，比如丙酮、甲乙酮等。 𐟔쥜襌–学性质上，醛和酮也有着明显的差异。醛具有还原性，可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化，同时也可以被弱氧化剂如托伦试剂氧化。而酮则相对稳定，不易被氧化。此外，醛还可以与银氨溶液反应生成银镜，这是酮所不具备的性质哦！ 𐟌ˆ另外，醛和酮在物理性质上也有所不同。醛通常具有刺激性气味，而酮则没有。同时，醛的沸点也相对较低，易于挥发。 𐟒ᦀ𛤹‹，醛和酮在命名、化学性质以及物理性质上都有着明显的区别。现在你是不是对它们有了更深入的了解呢？赶快试试看吧！

高中化学有机物检验与鉴别要点总结 𐟎똤𘭥Œ–学有机物的检验与鉴别是化学实验中的重要部分。以下是实验要点速记： 1️⃣ 水溶性鉴别法：大多数有机物难溶于水，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、酯类、卤代烃等。经基、硝基、碳卤键是疏水基团。个别易溶于水的有机物，如甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛等，含有轻基、鞍基、醛基等亲水基团。 2️⃣ 实验操作和现象：将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，说明该有机物中含有H元素。在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明该有机物中含有C元素。该有机物一定含有C、H元素，还可能含有O元素，因此不能判断该有机物一定是烃。 3️⃣ 特殊检验方法：检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，生成砖红色沉淀。检验乙醇和甲苯，乙醇与水互溶，加入水后振荡，液体不分层；甲苯与水不相溶，且甲苯的密度比水小，加入水后振荡，液体分层，甲苯在上层。 𐟔 易错警示：检验有机物中的羧基时，加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液前需确保溶液呈碱性。不能使用该方法检验甲酸中混有乙醛。通过这些方法，可以简单有效地检验和鉴别高中化学中的有机物。

假设有一瓶硝酸银AgNO3，怎么炼银？（注意事项：Ag+是重金属离子，NaOH强碱有腐蚀性，CH3CHO乙醛有毒，CN-氰基有毒） 1.氧化物还原法：加入氢氧化钠溶液，反应为： 2NaOH+2AgNO3=NaNO3+Ag2O↓+H2O （氢氧化银不稳定，会分解生成氧化银）（1）氢气还原法：Ag2O+H2=△=2Ag+H2O （2）葡萄糖还原法：葡萄糖化学式分子式C6H12O6，结构简式CH2OH(CHOH)4CHO（所以葡萄糖又叫做五羟基己醛） CH2OH(CHOH)4CHO+Ag2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag 2.银镜反应：先配置银氨溶液AgNO3+2NH3ⷈ2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O（在碱性环境下）再用醛基还原（例如葡萄糖、乙醛），醛基被还原成羧基： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH =△=+CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（水浴加热） CH3CHO+2Ag(NH3)20H CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑（水浴加热）通式：RCHO+2Ag（NH3）OH=△=RCOONH4+H2O+NH3↑+2Ag 3.氰化法（有毒不要轻易尝逝）： AgNO3+CN-=AgCN↓+NO3- 络合反应：AgCN+CN-=[Ag(CN)2]- 再用金属锌还原：Ca[Ag(CN)2]2+Zn=Ca[Zn(CN)4]+2Ag 以下两种方法制作为颗粒状，而不是晶体状：4.置换和5.氯化银分解【硝酸银制作方法】 1.浓硝酸氧化法Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 2稀硝酸加氧化银Ag2O+2HNO3（稀）=2AgNO3+H2O ps：材料太贵不演示了[滑稽]

𐟒姦𛥭反应正误判断秘籍𐟒劰ŸŽ“离子反应的判断是高考化学中的关键题型，稍有不慎就可能选错。今天我们总结了一些常见的离子反应判断方法和注意事项，帮助大家更好地掌握这个知识点！ 𐟔难点解析：过量与少量的判断：这是离子反应中的难点，涉及到酸和盐的反应、氧化还原顺序以及后续反应等多个方面。总体来说，需要遵循“设1法”，将少量物质的系数设为1，过量物质的系数设为x。常见例子：向Na2CO3溶液中通入SO2：少量SO2生成NaHSO3，过量SO2生成Na2SO4。向Ba(OH)2溶液中通入CO2：少量CO2生成BaCO3，过量CO2生成Ba(HCO3)2。向NaHCO3溶液中通入CO2：少量CO2不反应，过量CO2生成NaHCO3。过量与少量的判断方法：设1法：将少量物质的系数设为1，过量物质的系数设为x。常见错误：设错反应物或生成物的比例关系。设错强酸、强碱、强电解质等不能拆的反应物。设错氧化还原反应中得失电子不守恒。常见错误示例：向NaOH溶液中加入稀硝酸：应写为H+ + OH- = H2O。向BaCl2溶液中加入稀硫酸：应写为Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：应写为H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O。其他注意事项：反应物或生成物的比例关系必须正确。强酸、强碱、强电解质等不能拆的反应物必须正确书写。氧化还原反应中得失电子必须守恒。常见错误示例：向稀硝酸中加入银氨溶液：应写为Ag+ + NH3 = [Ag(NH3)2]+。向NaCl溶液中加入稀硫酸：应写为Na+ + Cl- + H+ + SO42- = NaHSO4 + NaCl。向NaCl溶液中加入NaOH溶液：应写为Na+ + Cl- + H+ + OH- = NaCl + H2O。总结：离子反应的判断需要掌握一些常见的方法和注意事项，避免常见的错误。通过多练习和总结，大家一定能更好地掌握这个知识点！加油！𐟒ꀀ

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