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银氨溶液的配制在线播放_银氨溶液的配制离子方程式(2024年11月免费观看)

内容来源：兔耳朵在线影院所属栏目：导读更新日期：2024-11-27

银氨溶液的配制

𐟔婫˜中化学300个知识盲点大揭秘𐟔 𐟒婒化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，这是常温下的反应，加热后会继续反应。 𐟌€苯中无C=C双键：苯分子中并没有双键结构。 𐟒秢𓩅𘩒 的俗名是纯碱、苏打，但它是盐，不是碱。 𐟔奰苏打是碳酸氢钠，加热会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 𐟒穒化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，保护金属进一步反应。 𐟒穆‹酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。 𐟒禰⦰祌–钠与乙醇不反应。 𐟒秢𑩇‘属元素的熔沸点与原子半径有关，半径越大，熔沸点越低。 𐟒穘🤼伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 𐟒穚着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）。 𐟒穔‚与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温下生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 𐟒穅𘦀禰祌–物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸。 𐟒秢𑩇‘属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 𐟒禰祌–性：C12>Br2>Fe3+>I2;还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 𐟒穅𘥼盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 𐟒秅䧚„干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 𐟒稛‹白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 𐟒禬ᦰ海𘦘良𑧔𕨧㨴诼Œ离子方程式不拆开。 𐟒穚着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 𐟒禰𔧎𛧒ƒ为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 𐟒穅𘦀禰祌–物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物。 𐟒穓𖦰覺𖦶𒩅制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水，强于苯酚。

高中化学实验全解析：零基础也能轻松上手高中化学实验𐟒›𖥟𚧡€也能看懂！乙醇与高锰酸钾或重铬酸钾的反应乙醇加入高锰酸钾或重铬酸钾后，会被氧化成乙酸。如果高锰酸钾或重铬酸钾过量，还会生成二氧化碳。这个反应常用于检测司机是否饮酒的手持装置。苯酚的化学性质苯酚，俗名石炭酸，是一种溶解度低、无色结晶，有特殊气味。在空气中或日光下逐渐变成粉红色至红色。苯酚与三价铁离子显色反应呈紫色（酚类物质也可能和三价铁显色，但不一定是紫色）。苯酚有弱酸性的原因：苯环对羟基的影响，使羟基更加活泼。酸性很弱，不可以使指示剂变色。苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀（不溶于水但易溶于苯酚），所以制备时选择使用饱和溴水，减少苯酚溶解度。反应原因是苯酚分子中的羟基对苯环产生影响，使苯环的邻间对上的氢原子变得活泼，易被取代。银氨溶液的实验银氨溶液是一个弱氧化剂，能将含有醛基的物质氧化，自身被还原成银单质。实验成功的关键是：试管洁净、碱性环境、水浴加热、不可搅拌。银氨溶液需要现配现用，配置时要把稀氨水逐滴滴加到稀硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。向溶液里逐滴滴加氨水，首先析出AgOH，常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，同时生成的[Ag(NH3)2]OH与前面反应生成的NH4NO3反应，此时溶液中只含[Ag(NH3)2]NO3，即得到[Ag(NH3)2]NO3，不是氢氧化二氨合银。实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。否则可能会生成雷爆银（主要成分是氮化银）。若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。更多精彩回顾《七天搞定高考选择题》《三天突破高考大题》《一天一个专业介绍选专不迷茫备考有方向》《学霸笔记》《高中化学实验大全》《学长精讲—高中化学实验》《高一必修一同步手写笔记》《记住就能提分零基础逆袭高考化学》查看方式：我的收藏

10种实验室常用溶液配制方法详解整理了10种实验室常用试剂溶液的配制方法，具体如下： 0.5mol/L氢氧化钠溶液 𐟌🊧𛄤𛽦𕓥𚦯𜚰.5mol/L 配制量：2L 配置方法：准确称取氢氧化钠40g。用去离子水溶解并稀释至2L。 0.5mol/L盐酸溶液 𐟌篸组份浓度：0.5mol/L 配制量：2L 配置方法：准确量取盐酸83.4mL。用去离子水稀释至2L。 0.2%葡萄糖标准溶液 𐟍‡ 组份浓度：0.2% 配制量：1L 配置方法：称取葡萄糖2.5g置于称量瓶中，在70℃干燥2小时。干燥器中冷却至室温，重复干燥，冷却至恒重。准确称取葡萄糖2.000g。用去离子水溶解并定容至1L。于4℃保存。 Folin试剂乙 𐟌🰟”助…置方法：在500mL的磨口回流装置内加入钨酸钠2水25.0359g，钼酸钠2水6.2526g，去离子水175mL，85%磷酸12.5mL，浓盐酸25mL，充分混合。回流10小时，再加硫酸锂37.5g，去离子水12.5mL及数滴溴。开口沸腾15min，以驱除过量的溴，冷却后定容到250mL。于棕色瓶中保存，可使用多年。 DNS试剂 𐟍’𐟒犩…置方法：取3，5-二硝基水杨酸10g，加入2mol/L氢氧化钠溶液200mL。将3，5-二硝基水杨酸溶解，然后加入酒石酸钾钠300g。待其完全溶解，用去离子水稀释至2000mL，棕色瓶保存。凝胶染色液 𐟎芧𛄤𛽦𕓥𚦯𜚊(1) 0.4%(WV)硝酸银 (2) 1%(V/V)浓氨水 (SDS-PAGE银氨染色用) (3) 0.04%(W/V)氢氧化钠配制量：100L 配置方法：量取下列试剂，加入100~200mL试剂瓶中。 (1) 20%硝酸银2mL (2) 浓氨水1mL (3) 4%氢氧化钠1mL (4) dH2O 96mL。均匀混合。该溶液应为无色透明状，如氨水浓度过低时溶液会呈混浊状，此时应补加浓氨水，直至透明。本染色液应现用现配，不宜保存。

𐟔 高考有机推断题解题攻略！你掌握了吗？ 𐟎Š“住关键，突破有机推断题！常见的解题突破口你都知道吗？ 𐟔 以反应现象为突破口碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基等官能团在酸性KMnO₄溶液中褪色。与苯环直接相连的碳原子上的氢原子与FeCl₃溶液显色。酚羟基遇浓硝酸变黄。含有苯环的蛋白质与浓硝酸反应呈黄色。 𐟔 以反应试剂及条件为突破口氯气、光照条件下，烷烃发生取代反应。液溴、催化剂条件下，苯及苯的同系物发生苯环上的取代反应。浓溴水条件下，碳碳双键或碳碳三键发生加成反应。氢气、催化剂、加热条件下，碳碳双键、碳碳三键、苯、醛、酮等发生加成反应。氧气、催化剂、加热条件下，某些醇氧化为醛，醛氧化为羧酸。银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，醛、甲酸酯等发生氧化反应。氢氧化钠水溶液、加热条件下，卤代烃、酯发生水解反应。氢氧化钠醇溶液、加热条件下，卤代烃发生消去反应。 𐟔 以反应的定量关系为突破口烯烃与X、HX、H₂等加成（X=Cl、Br、I），1mol C=C~1 mol X（HX、H₂）。炔烃与X₂、HX、H₂等加成（X=Cl、Br、I），1mol C≡C~2 mol X（HX、H₂）。醇与Na、HX（X=Cl、Br、I）反应，1mol -OH~1 mol Na~0.5 mol H₂。醛与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应，1 mol HCHO~4 mol Ag或2 mol CuO（1 mol HCHO相当于含2 mol -CHO）。取代反应中，1 mol -COOH~0.5 mol NaOH~0.5 mol CO₂。酯化反应中，1 mol -COOH~1 mol NaHCO₃~1 mol CO₂。羧酸与NaOH反应，1 mol -COOH~1 mol NaOH。酚与NaOH反应，1 mol -OH~1 mol NaOH。苯与H₂的加成反应，1 mol -C≡C-~1 mol H₂。酯与NaOH反应，1 mol -COOR（醇酯，R为烷基）~1 mol NaOH。卤代烃与NaOH反应，1 mol -Ph-X（X=Cl、Br）~2 mol NaOH。

银镜反应：醛基的华丽变身 𐟌Ÿ 今天我们来聊聊化学中的银镜反应，这可是个有趣的实验哦！银镜反应主要是用来检测醛基（-CHO）的存在。在碱性条件下，醛类物质和银氨溶液会发生氧化还原反应。简单来说，醛基被氧化成羧基（-COOH），而银离子则被还原成金属银。羧基的“羧”字可能有些同学不认识，它读“suo”，为了方便记忆，我们可以称它为S。举个例子，CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O。为了帮助大家记住这个反应，我编了一个小口诀：“银镜反应检醛基，S天生注定该配银。”重要的事情说三遍，S天生注定该配银！S天生注定该配银！S天生注定该配银！说三遍的目的是让我们记得更牢固。好了，今天的知识就讲到这里，下期再聊别的，有兴趣的点点赞，点个关注哦！𐟓š✨

𐟧醛与酮的区别大揭秘！𐟔 𐟤”你是否对醛和酮感到困惑？别担心，今天我们就来揭秘它们的区别！ 𐟒ᩦ–先，醛和酮的命名方式就有所不同哦。醛的命名通常根据所含的碳原子数来命名，比如甲醛、乙醛等。而酮的命名则与醇相似，根据基所连的两个基来命名，比如丙酮、甲乙酮等。 𐟔쥜襌–学性质上，醛和酮也有着明显的差异。醛具有还原性，可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化，同时也可以被弱氧化剂如托伦试剂氧化。而酮则相对稳定，不易被氧化。此外，醛还可以与银氨溶液反应生成银镜，这是酮所不具备的性质哦！ 𐟌ˆ另外，醛和酮在物理性质上也有所不同。醛通常具有刺激性气味，而酮则没有。同时，醛的沸点也相对较低，易于挥发。 𐟒ᦀ𛤹‹，醛和酮在命名、化学性质以及物理性质上都有着明显的区别。现在你是不是对它们有了更深入的了解呢？赶快试试看吧！

𐟧쩫˜中有机官能团全解析𐟓– 𐟔探索高中常考的有机官能团，轻松掌握它们的性质！𐟒ꊊ1️⃣ 使KMnO4褪色的官能团：如烯烃等，它们能与高锰酸钾反应，使溶液褪色。𐟌ˆ 2️⃣ 水的萃取作用：某些官能团能使水色变化，利用这种特性，我们可以进行萃取实验。𐟒犊3️⃣ 与H2反应的官能团：这些官能团能与氢气反应，是重要的化学反应之一。𐟔슊4️⃣ 水解反应：如酯、酰胺等官能团，它们在水解过程中会发生变化。𐟧ꊊ5️⃣ 消去反应：如醇、卤代烃等，在特定条件下可发生消去反应。𐟒芊6️⃣ 银镜反应：含有-CHO的官能团，如甲醛、甲酸等，能与银氨溶液反应生成银镜。✨ 7️⃣ 中和反应：如-COOH等官能团，能与碱发生中和反应。𐟌᯸ 8️⃣ 与NaOH的反应：某些官能团能与氢氧化钠反应，生成新的化合物。𐟧ꊊ9️⃣ 缩合反应：如-COOH与-OH等官能团，在特定条件下可发生缩合反应。𐟔— 𐟔Ÿ 成肽反应：含有-NH2的官能团，如氨基酸等，能与羧酸反应生成肽键。𐟒ꊊ掌握这些官能团的性质，你的有机化学成绩一定能提升！加油哦！𐟒

假设有一瓶硝酸银AgNO3，怎么炼银？（注意事项：Ag+是重金属离子，NaOH强碱有腐蚀性，CH3CHO乙醛有毒，CN-氰基有毒） 1.氧化物还原法：加入氢氧化钠溶液，反应为： 2NaOH+2AgNO3=NaNO3+Ag2O↓+H2O （氢氧化银不稳定，会分解生成氧化银）（1）氢气还原法：Ag2O+H2=△=2Ag+H2O （2）葡萄糖还原法：葡萄糖化学式分子式C6H12O6，结构简式CH2OH(CHOH)4CHO（所以葡萄糖又叫做五羟基己醛） CH2OH(CHOH)4CHO+Ag2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag 2.银镜反应：先配置银氨溶液AgNO3+2NH3ⷈ2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O（在碱性环境下）再用醛基还原（例如葡萄糖、乙醛），醛基被还原成羧基： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH =△=+CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（水浴加热） CH3CHO+2Ag(NH3)20H CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑（水浴加热）通式：RCHO+2Ag（NH3）OH=△=RCOONH4+H2O+NH3↑+2Ag 3.氰化法（有毒不要轻易尝逝）： AgNO3+CN-=AgCN↓+NO3- 络合反应：AgCN+CN-=[Ag(CN)2]- 再用金属锌还原：Ca[Ag(CN)2]2+Zn=Ca[Zn(CN)4]+2Ag 以下两种方法制作为颗粒状，而不是晶体状：4.置换和5.氯化银分解【硝酸银制作方法】 1.浓硝酸氧化法Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O 2稀硝酸加氧化银Ag2O+2HNO3（稀）=2AgNO3+H2O ps：材料太贵不演示了[滑稽]

𐟓š今日学习心得与知识分享𐟓– 𐟚𝥜襎•所里也能学习！今天是休息日，我决定尝试一种新的背书方法。卡子姐推荐的自讲自听法，果然有效！以后我会继续用这种方法来背书。 𐟌 生物化学方面，我学到了DNA复制的详细过程： DNA复制的起始：DNAa蛋白在4个9bp的起始位点上结合，形成DNA-蛋白质复合体，引入张力，促使DNA继续结合在13个3bp位点上。 DNAB蛋白在DNAC蛋白的辅助下结合在DNA解开的一小段链上，然后朝着解旋方向移动，直至解旋出足够进行复制的长度。 DNA解旋是一个高速的反向螺旋过程，必然引起下游的打结，这时需要DNA拓扑异构酶II来切开打结或未打结的部位，并牵引DNA穿过切口进行旋转，再将DNA连接起来。 SSB蛋白结合在已经解开的单链上，防止DNA再次变成双螺旋结构。引物酶和DNAB、DNAC结合形成引发体，朝着5-3方向移动进行复制，由RNA形成的引物的3-OH成为结合位点，dNTP在DNA聚合酶III的作用下形成3.5-磷酸二酯键，以后的dNTP逐步加入。 𐟔„ DNA的延长：DNA双螺旋解开后，一条链沿着解旋方向几乎不间断的复制，而另一条链则需要等待DNA解旋到足够复制的长度才开始有间断的复制。RNA水解酶将引物水解之后，这些空位上会通过DNA聚合酶的作用下互补添上碱基，这些DNA片段成为冈崎片段，DNA连接酶会将这些冈崎片段连接在一起形成一条完整的链。 𐟔š DNA复制的终止：Tus蛋白结合在ter位点时，复制终止。 𐟒堦œ‰机化学方面，我发现了端炔烃在不同溶液中的反应：端炔烃在银氨溶液中生成白色沉淀，在铜氨溶液中生成红棕色沉淀。端炔烃在高锰酸钾的酸性溶液中反应有一个H生成二氧化碳和水，没有氢生成羧酸。端炔可以发生聚合反应。 𐟓 今天的学习让我对生物化学和有机化学有了更深入的理解，期待明天继续探索更多知识！

𐟔婫˜中有机化学知识点全面解析𐟓š 𐟎“ 有机化学是高中化学的重要组成部分，掌握好有机物的分类和性质是关键。以下是高中有机化学知识点的总结： 1️⃣ 烷烃的性质：稳定性：烷烃不能使酸性KMnO溶液褪色。取代反应：烷烃在光照下能与气态卤素单质发生取代反应。氧化反应：烷烃能与氧气燃烧生成二氧化碳和水。 2️⃣ 烯烃的反应类型：加成反应：烯烃能与Xx、H2、HX、H:O发生加成反应。氧化反应：烯烃能使酸性KMnO溶液褪色，并与氧气燃烧。加聚反应：烯烃能发生加聚反应生成高分子化合物。 3️⃣ 炔烃的化学性质：氧化反应：炔烃能与氧气燃烧生成二氧化碳和水。加成反应：炔烃能与Xx、H2、HX、H:O发生加成反应。加聚反应：炔烃能发生加聚反应生成高分子化合物。 4️⃣ 芳香烃的反应类型：取代反应：芳香烃能与卤素单质发生取代反应，生成卤苯。氧化反应：芳香烃能与氧气燃烧生成二氧化碳和水。加成反应：芳香烃能与H发生加成反应生成环己醇。 5️⃣ 卤代烃的化学性质：取代反应：卤代烃能与NaOH水溶液共热发生水解反应生成醇。消去反应：卤代烃能与NaOH醇溶液共热发生消去反应。氧化反应：卤代烃能与酸性KMnO溶液发生氧化反应。 6️⃣ 醇的化学性质：氧化反应：醇能与氧气燃烧生成醛或酮。取代反应：醇能与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代醇。消去反应：醇在浓硫酸催化下，分子内脱水成烯。酯化反应：醇能与羧酸或无机含氧酸反应生成酯。 7️⃣ 醛和酮的化学性质：氧化反应：醛和酮能与银氨溶液或新制的氢氧化铜等弱氧化剂发生氧化反应。加成反应：醛和酮能与H发生加成反应生成醇。酯化反应：醛和酮能与羧酸或无机含氧酸反应生成酯。 8️⃣ 羧酸的化学性质：酸的通性：羧酸具有酸的通性，能与碱反应生成盐。酯化反应：羧酸能与醇在浓硫酸催化下生成酯和水。 9️⃣ 酯的化学性质：水解反应：酯在酸性条件下水解生成酸和醇，在碱性条件下水解生成羧酸盐和醇。加成反应：酯能与H发生加成反应生成醇。 𐟔Ÿ 胺的化学性质：酸性水解：胺在酸性条件下水解生成羧酸和铵盐。碱性水解：胺在碱性条件下水解生成羧酸盐和氨气。氧化反应：胺能与氧气燃烧生成氮氧化物和水。 𐟒ᠦŽŒ握这些知识点，有助于更好地理解和应用有机化学原理，为高考取得好成绩打下坚实基础。

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